Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза

K2S – соль сильного основания KOH и слабой кислоты H2S, гидролизуется по аниону; CrCl3 – соль слабого основания Cr(OH)3 и сильной кислоты HCl, гидролизуется по катиону:
K2S ↔ 2K+ + S2-
CrCl3 ↔ Cr3+ + 3Cl-а) S2- + H2O ↔ HS- + OH- б) Cr3+ + H2O ↔ CrOH2+ + H+
Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, т.к . ионы Н+ и ОН-, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н2О (Н+ + ОН- ↔ Н2О)