Составьте формулы всех солей соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям

Основная соль – это продукт неполной нейтрализации многокислотных оснований.
Кислая соль образуется при неполном замещении атома водорода в кислоте.
Средняя соль ( нормальная) образуется при полном замещении атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов.
1. Гидроксид натрия NaOH и фтороводородная кислота HF
Кислоты и основания диссоциируют ступенчато, последовательно отщепляя
свои функциональные группы, у нас NaOH способен образовать только один катион: Li+
HF способна образовать только один анион F-
Формула соли может быть только одна NaF – фторид натрия
NaOH + HF → NaF + H2O – молекулярное уравнение
Составляем уравнение реакции в ионной форме, изобразив формулы раство- римых сильных электролитов в виде ионов, на которые они диссоциируют практически полностью, а формулы остальных веществ (например, выпадающих в осадок или слабых электролитов) оставим без изменении(HF – слабый электролит, константа диссоциации Кд = 6,6 ∙ 10 -4):
Na+ + OH- + HF → Na+ + F- + H2O – полное ионно-молекулярное уравнение
OH- + HF → F- + H2O – сокращенное ионно-молекулярное уравнение
2 . NaOH с H3AsO4
Гидроксид натрия с ортомышьяковой кислотой
а) NaOH + H3AsO4 → NaH2AsO4 + H2O
дигидроортоарсенат натрия
б) 2NaOH + H3AsO4 → Na2НAsO4 + 2H2O
гидроортоарсенат натрия
в) 3NaOH + H3AsO4 → Na3AsO4 + 3H2O
ортоарсенат натрия
3