Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций

+1 +5 -2 +1 +4 -2 +1 -1 +1 +6 -2
1) КClO3 + Na2SО3  KC1 + Na2SО4
В ходе реакции азот и сера меняют свои степени окисления. Электронные уравнения:
S+4 – 2e- → S+6 | 3 – восстановитель, процесс окисления
Cl+5 + 6e- → Cl-1 | 1 – окислитель, процесс восстановления
Итоговое уравнение с учетом подобранных коэффициентов:
КClO3 + 3Na2SО3  KC1 + 3Na2SО4
Na2SО3 – восстановитель, окисляется
KClO3 – окислитель, восстанавливается
+1 +7 -2 +1 -1 0 +1 -1 +2 -1 +1 -2
2) KMnО4 + HBr  Br2 + KBr + MnBr2 + H2О
В ходе реакции марганец и бром меняют свои степени окисления