Составьте электронные уравнения Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций

Сu21+О + HN5+ O3 → Cu2+ (NO3)2 + N2+ O + Н2О
2 Сu1+ -2*1 = 2 Cu2+/*3 процесс окисления
N5+ + 3е = N2+ /* 2 процесс восстановления
3Сu2О + 14 HNO3 → 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7Н2О
Сu2О восстановитель, вещество окисляется
HNO3 –окислитель, вещество восстанавливается
H2S2- + H2S6+ O4 → S0 + H2O
S2- -2е = S0 /*3процесс окисления
S6+ +6е = S0 процесс восстановления
3H2S + H2SO4 → 4S + 4H2O
H2S восстановитель, вещество окисляется
H2SO4 окислитель, вещество восстанавливается
3H2S + H2SO4 → 4S + 4H2O
34
Рассчитаем количество молей H2S
n(H2S) = m(H2S) / Vm (H2S)
n(H2S) =156,8 /22400 = 0,007 моль
Рассчитаем количество молей S
Согласно уравнению реакции:
n(S) = 0,007*4 /3 =0,0093 моль
Рассчитаем массу S
m(S) = n( (S) *М(S) М(S) =32г/моль
m(S) = 0,0093*32 =0,3г
Ответ : масса, выделившейся серы 0.3г