Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций

А) HCl + CrO3 → Cl2+CrCl3+H2O
Расставим степени окисления
H+ Cl- + Cr+6O3-2 → Cl20+Cr+3 Cl3-1+H2O
Составим электронный баланс
2Cl-1-2e=Cl20 окисляется (восстановитель) 3
Cr+6+3e=Cr+3 восстанавливается (окислитель) 2
6Cl-+2Cr+6=3Cl2+2Cr+3
12HCl + 2CrO3 → 3Cl2+2CrCl3+6H2O
Б) Cd + KMnO4+H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4+H2O
Расставим степени окисления
Cd0 + K+Mn+7O4-2+H2SO4 → Cd+2SO4 + Mn+2SO4 + K2SO4+H2O
Составим электронный баланс
Cd0-2e=Cd+2 окисляется (восстановитель) 5
Mn+7+5e=Mn+2 восстанавливается (окислитель) 2
5Cd+2Mn+7 = 5Cd+2+2Mn+2
5Cd + 2KMnO4+8H2SO4 → 5CdSO4 + 2MnSO4 + K2SO4+8H2O