Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается HCl + CrO3 → Cl2+CrCl3+H2O Cd + KMnO4+H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4+H2O

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

А) HCl + CrO3 → Cl2+CrCl3+H2O
Расставим степени окисления
H+ Cl- + Cr+6O3-2 → Cl20+Cr+3 Cl3-1+H2O
Составим электронный баланс
2Cl-1-2e=Cl20 окисляется (восстановитель) 3
Cr+6+3e=Cr+3 восстанавливается (окислитель) 2
6Cl-+2Cr+6=3Cl2+2Cr+3
12HCl + 2CrO3 → 3Cl2+2CrCl3+6H2O
Б) Cd + KMnO4+H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4+H2O
Расставим степени окисления
Cd0 + K+Mn+7O4-2+H2SO4 → Cd+2SO4 + Mn+2SO4 + K2SO4+H2O
Составим электронный баланс
Cd0-2e=Cd+2 окисляется (восстановитель) 5
Mn+7+5e=Mn+2 восстанавливается (окислитель) 2
5Cd+2Mn+7 = 5Cd+2+2Mn+2
5Cd + 2KMnO4+8H2SO4 → 5CdSO4 + 2MnSO4 + K2SO4+8H2O

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Свойства разбавленных растворов неэлектролитов

800 символов

Химия

Контрольная работа

Для реакции CO2(Г) + 4H2(Г) = СH4(Г) +2 H2O(ж) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =3770C

4139 символов

Химия

Контрольная работа

При нарушении поверхностного слоя цинкового покрытия на железе идeт процесс коррозии вследствие работы гальванопары

715 символов

Химия

Контрольная работа

Закажи контрольную работу

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.