Составьте электронные уравнения процессов

При электролизе раствора CuCl2 с медным анодом на катоде возможны следующие процессы восстановления:
Cu2+ + 2e – → Cu, = +0,337 В;
2H2O + 2e – → H2 + 2 OH–, = = –0,41В (рН = 7).
На катоде в первую очередь протекает реакция с наибольшим значением электродного потенциала, поэтому будет происходить восстановление ионов меди.
На медном аноде возможны следующие реакции окисления:
Cu – 2e – → Cu2+ = +0,337 В;
2Cl– – 2e – → Cl2 1,36 В;
2H2O – 4e – → O2 + 4H+ 1,23 В.
На аноде в первую очередь протекает реакция с наименьшим значением электродного потенциала, поэтому будет происходить окисление меди (растворение анода) .
Таким образом, при электролизе раствора CuCl2 с медным анодом протекают процессы:
(–) катод: Cu2+ + 2e – → Cu
(+) анод: Cu – 2e – → Cu2+
б) При электролизе раствора CuCl2 с инертным анодом катодный процесс не изменится – будет происходить восстановление ионов меди