Составьте электронные уравнения процессов. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Составьте электронные уравнения процессов

Составьте электронные уравнения процессов .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора КОН. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько литров газа (н.у.) выделилось при этом на катоде?

Ответ

I=17А; V(H2) = 8,92 л

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Т.к. калий является активным металлом и в электрохимическом ряду напряжений расположен до Al, то на катоде он восстанавливаться не будет. Будет происходить восстановление молекулы воды.
На аноде происходит окисление ионов OH-.
2 | Катод: 2H2O + 2e- → H20↑ + 2OH- – процесс восстановления
1 | Анод: 4OH- - 4ē → O2↑ +2H2O – процесс окисления
Суммарная реакция: 2H2O → 2H20↑ + O2↑
На катоде образуется водород, на аноде кислород.
Масса газа, выделившегося на электроде, находится по закону Фарадея:
m=M∙I∙τn∙F ∙q , где
М – молярная масса вещества, г/моль;
I – сила тока, А;
τ – время электролиза, с;
n – количество электронов в электродной реакции;
F – постоянная Фарадея, Кл/моль.
Переведем время в секунды:
1 ч 15 мин 20 сек – это 1∙3600 + 15 ∙ 60 + 20 = 4520 с
Зная массу выделившегося на аноде кислорода, можем выразить и рассчитать силу тока:
I= mO2∙n∙FMO2∙τ= 6,4∙4∙9650032 ∙ 4520=17 А
Аналогично, по закону Фарадея находим объем водорода, выделившегося на катоде:
V(H2) = Vm·I·tn∙F , где
Vm – молярный объем газа, л/моль, при н.у

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу