Составьте электронные уравнения процессов

1. Составим уравнение процессов, проходящих при электролизе сульфата натрия.
Стандартный электродный потенциал системы
Na+ + ē = Na равен (– 2,71 В), значительно отрицательнее потенциала водородного электрода в нейтральной водной среде ( -0,41В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением водорода:
К(-): 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН-
На аноде будет происходить электрохимическое окисление воды, приводящее к выделению кислорода:
А (+): 2Н2O - 4ē = O2↑ + 4Н+
Поскольку, отвечающей этой системе стандартный электродный потенциал (1,23В) значительно ниже, чем стандартный электродный потенциал (2,01В), характеризующий систему 2SO42- = S2O82- + 2ē
Таким образом, суммарное уравнение электролиза раствора Na2SO4 будет:
6H2O + 2 Na2SO4 → 2 Н2↑ + 4Na+ + 4OH- + O2↑ + 4H+ + 2SO42-
у катодау анода
6H2O + 2 Na2SO4 → 2 Н2↑ + 4NaOH + 2H2SO4 + O2↑
2 . Количественная характеристика процессов электролиза определяется законом Фарадея ( масса электролита, подвергшаяся превращению при электролизе, а также массы образующихся на электродах веществ прямо пропорциональны количеству электричества, прошедшего через раствор или расплав электролита, и эквивалентным массам соответствующих веществ).
Количества веществ, выделяющихся при электролизе эквивалентны друг другу:
n(O2) = n(Н2) = n(H2SO4)
Количество эквивалентов кислорода равно:
n(O2) = V(O2)Vэ(O2)
Эквивалентный объем кислорода (при н.у.): V Э(О2) = 22,4 / 4 = 5,6 л /моль
n(O2) = V(O2)Vэ(O2) = 1,12 л5,6 л/моль = 0,2 моль
Значит n(Н2) = n(H2SO4) = 0,2 моль
3