Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления для реакций. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления для реакций

Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления для реакций .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления для реакций, протекающих по схемам Zn + НNO3 = N2O + Zn(NO3)2 + Н2О; FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + KCl + Н2О. Расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель. 0 +5 +2+1 Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2O + H2OZn0 – 2e- = Zn2+ N+5 + 4e- =

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

*| 2NO3- + 10H+ + 8e = N2O + 5H2O азотная кислота окислитель, восстанавливается 4*| Zn -2e = Zn2+ цинк восстановитель, окисляется2NO3- + 10H+ + 4Zn = N2O + 5H2O + 4Zn2+4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
+2+5+3 -1
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + KCl + H2O.
Fe+2 –e- = Fe3+
Cl+5 + 6e- = Cl-
ClO3- + 6H+ + 6e- → Cl- + 3H2O |* 1 Хлор окислитель, восстанавливается от +5 до -1
Fe2+ - e = Fe3+|*6 железо восстановитель, окисляется от +2 до +3
----------------------------------------------------------
ClO3- + 6H+ + 6 Fe2+ = Cl- + 3H2O + 6Fe3+
6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу