Составьте электронные уравнения процессов

Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:
Восстановление металла:
(-) Катод: Cu2+ + 2e- → CuEo = +0.337 В
Восстановление воды
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-Eo = -0.828 В
Потенциал восстановления воды значительно меньше потенциала восстановления металла, поэтому восстановлению будет подвергаться почти исключительно ионы металла . Катодный процесс будет иметь вид:
(-) Катод: Cu2+ + 2e- → Cu
На катоде будет осаждаться металл
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на аноде:
Окисление аниона:
(+) Анод: 2Cl- - 2e- → Cl2Eo = +1.359 В
Окисление воды:
(+) Анод: 2H2O - 4e- → O2 + 4H+Eo = +1.228 В
Потенциал окисления аниона бескислородной кислоты (с учетом перенапряжения выделения кислорода) значительно меньше потенциала окисления воды, поэтому окислению будут подвергаться анионы бескислородной кислоты