Составьте электронные уравнения и укажите. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Составьте электронные уравнения и укажите

Составьте электронные уравнения и укажите .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходи при следующих превращениях: А) ( MnO4)2-→(MnO4)-, (SO3)2-→(SO4)2- (NO3)-→N2 Б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты электронно – ионным методом в уравнениях реакций, идущих по схемах Al + HNO3 (разб) = Al (NO3)3 + N2 + H2O KMnO4 + Na2SO3+ KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

( Mn6+ O4)2- -е →(Mn7+ O4)-, процесс окисления
(S4+ O3)2- -2е→(S6+ O4)2- процесс окисления
(N5+ O3)- +5е →N20 процесс восстановления
Б) Al + HNO3 (разб) = Al (NO3)3 + N2 + H2O
Al0 + HN5+ O3 = Al 3+ (NO3)3 + N2 0 + H2O
Al0 -3е = Al 3+ /* 10 процесс окисления
2N5+ O3- + 2*5е +12 Н+ = N2 0 + 6H2O / * 3 процесс восстановления
10 Al0 + 6N5+ O3- + 36Н+ =10 Al 3+ +3 N2 0 + 18 H2O
10Al + 36 HNO3 =10 Al (NO3)3 + 3N2 + 18 H2O
Al -восстановитель
HNO3 -окислитель
KMnO4 + Na2SO3+ KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
KMn7+ O4 + Na2S4+ O3+ KOH → K2Mn6+ O4 + Na2S6+ O4 + H2O (1)
Mn7+ O4– + 1ē → Mn6+ O42–, /*2 реакция восстановления
S4+ O32– ++ 2ē +2ОН- → S6+ O42– + H2Oреакция окисления
2KMnO4 + Na2SO3+2 KOH → 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O (1)
KMnO4 -окислитель
Na2SO3 -восстановитель

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу