Составьте электронные уравнения и укажите

( Mn6+ O4)2- -е →(Mn7+ O4)-, процесс окисления
(S4+ O3)2- -2е→(S6+ O4)2- процесс окисления
(N5+ O3)- +5е →N20 процесс восстановления
Б) Al + HNO3 (разб) = Al (NO3)3 + N2 + H2O
Al0 + HN5+ O3 = Al 3+ (NO3)3 + N2 0 + H2O
Al0 -3е = Al 3+ /* 10 процесс окисления
2N5+ O3- + 2*5е +12 Н+ = N2 0 + 6H2O / * 3 процесс восстановления
10 Al0 + 6N5+ O3- + 36Н+ =10 Al 3+ +3 N2 0 + 18 H2O
10Al + 36 HNO3 =10 Al (NO3)3 + 3N2 + 18 H2O
Al -восстановитель
HNO3 -окислитель
KMnO4 + Na2SO3+ KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
KMn7+ O4 + Na2S4+ O3+ KOH → K2Mn6+ O4 + Na2S6+ O4 + H2O (1)
Mn7+ O4– + 1ē → Mn6+ O42–, /*2 реакция восстановления
S4+ O32– ++ 2ē +2ОН- → S6+ O42– + H2Oреакция окисления
2KMnO4 + Na2SO3+2 KOH → 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O (1)
KMnO4 -окислитель
Na2SO3 -восстановитель