Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях

Уравняем данную окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса:
225875318819002Fe+2 - 2e → 2Fe+3 2 5 восстановитель
Mn+7 + 5e → Mn+2 5 2 окислитель
Выставим полученные коэффициенты в уравнение:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Вычислим массу окислитель KMnO4, который необходим для окисления 10 г восстановителя FeSO4
Согласно уравнению реакции:
10FeSO4 + 2KMnO4 
Поэтому:
m(FeSO4)/10M(FeSO4) = m(KMnO4)/2M(KMnO4)
M(FeSO4) = 152 г/моль
M(KMnO4) = 158 г/моль
m(KMnO4) = m(FeSO4) ∙ 2M(KMnO4)/10M(FeSO4)
m(KMnO4) = 10 ∙ 2 ∙ 158/10 ∙ 152 = 2,1 (г)