Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях

Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Ответ

потребуется 2,08 г перманганата калия.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Схема реакции:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Ионно-электронные схемы:
1| MnO4– + 8H+ + 5e– Mn2+ + 4H2O – восстановление
5| Fe2+ – e– Fe3+ – окисление
----------------------------------------------------------------------
MnO4– + 8H+ + 5Fe2+ Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
Уравнение реакции:
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O.
Окислитель — KMnO4, восстановитель — FeSO4.
На основании уравнения реакции составим пропорцию:
M(KMnO4) = 158,03 г/моль.
M(FeSO4) = 151,91 г/моль.
m(FeSO4) = 10 г.
Вычисляем массу окислителя.
= 2,08 г.
Ответ: потребуется 2,08 г перманганата калия.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу