Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях

Съема реакции:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
Ионно-электронные схемы:
2| MnO4– + 8H+ + 5e– Mn2+ + 4H2O
5| H2O2 – 2e– O2 + 2H+
---------------------------------------------
2MnO4– + 16H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 + 10H+
2MnO4– + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 8H2O + 5O2
Уравнение реакции:
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O
Окислитель – KMnO4, восстановитель – H2O2.
Молярная масса эквивалента KMnO4 равна молярной массы, так как в полуреакции участвуют 5 электронов.
Mэ(KMnO4) = M(KMnO4) = 158,03 = 31,61 г/моль.
Молярная масса эквивалента H2O2 равна молярной массы, так как в полуреакции участвуют 2 электрона.
Mэ(H2O2) = M(H2O2) = 34,015 = 17,01 г/моль.
По условию восстановителя 10 г, что составляет = 0,588 моль эквивалентов