Логотип Автор24реферат
Задать вопрос
%
уникальность
не проверялась
Контрольная работа на тему:

Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях

уникальность
не проверялась
Аа
1362 символов
Категория
Химия
Контрольная работа
Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Вычислите, сколько граммов окислителя необходимо взять для восстановления соответствующего восстановителя. KMnO4 + KI + H2SO4→ MnSO4 + I2 + K2SO4 + Н2О

Решение

Потяни, чтобы посмотреть
Расставим степени окисления всех элементов в реакции:
K+1Mn+7O4-2 + K+1I-1 + H2+1S+6O4-2→ Mn+2S+6O4-2 + I20 + K2+1S+6O4-2 + H2+1O-2
Наблюдаем, что степень окисления йода повышается от -1 до 0 а у марганца понижается от +7 до +5, поэтому марганец является окислителем, а йод – восстановителем . следовательно, KI - восстановитель, KMnO4 - окислитель.
Составим электронные уравнения:
Mn+7 +5e → Mn+2│2│окислитель, процесс восстановления.
2I-1 -2e → I20 │5│восстановитель, процесс окисления.
2Mn+7 + 10I-1 → 2Mn+2 + 5I20 - общее электронное уравнение
Молекулярное уравнение
2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KI →2MnSO4 + 6K2SO4 + 5I2 + 8H2O
Окислитель – перманганат калия MЭ (KMnO4) = M(KMnO4)/число принятых электронов = 158,04/5 = 31,61 г/моль
Восстановитель – иодид калия
Два иона I- в результате реакции отдали 2 электрона, значит, один ион I- в результате реакции отдал 1 электрон, тогда эквивалентное число йодида калия равно 1
50% задачи недоступно для прочтения
Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение
Получить задачу
Больше контрольных работ по химии:
Все Контрольные работы по химии
Закажи контрольную работу
Оставляя свои контактные данные и нажимая «Найти работу», я соглашаюсь пройти процедуру регистрации на Платформе, принимаю условия Пользовательского соглашения и Политики конфиденциальности в целях заключения соглашения.

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.