Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях

Расставим степени окисления всех элементов в реакции:
K+1Mn+7O4-2 + K+1I-1 + H2+1S+6O4-2→ Mn+2S+6O4-2 + I20 + K2+1S+6O4-2 + H2+1O-2
Наблюдаем, что степень окисления йода повышается от -1 до 0 а у марганца понижается от +7 до +5, поэтому марганец является окислителем, а йод – восстановителем . следовательно, KI - восстановитель, KMnO4 - окислитель.
Составим электронные уравнения:
Mn+7 +5e → Mn+2│2│окислитель, процесс восстановления.
2I-1 -2e → I20 │5│восстановитель, процесс окисления.
2Mn+7 + 10I-1 → 2Mn+2 + 5I20 - общее электронное уравнение
Молекулярное уравнение
2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KI →2MnSO4 + 6K2SO4 + 5I2 + 8H2O
Окислитель – перманганат калия MЭ (KMnO4) = M(KMnO4)/число принятых электронов = 158,04/5 = 31,61 г/моль
Восстановитель – иодид калия
Два иона I- в результате реакции отдали 2 электрона, значит, один ион I- в результате реакции отдал 1 электрон, тогда эквивалентное число йодида калия равно 1