Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кисло-родной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий – железо

Алюминий имеет более отрицательный потенциал (–1,662 В), чем железо (–0,440 В). Поэтому при контакте двух металлов в электропроводящей среде возникает коррозион-ная гальванопара, в которой алюминий является анодом (корродирует), а железо – като- дом (на нем восстанавливается окислитель – деполяризатор).
При коррозии пары алюминий – железо в кислой среде на катоде восстанавливаются ионы водорода (процесс с водородной деполяризацией) . Электронные уравнения про-цессса коррозии:
анодный процесс: Al0 – 3e – = Al3+
катодный процесс: 2Н+ + 2e – = Н2
Суммарная реакция: 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
Продуктами коррозии в кислой среде являются водород и соль алюминия