Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии никеля

По справочным данным стандартные электродные потенциалы для никеля и меди:
ENi2+/Ni 0= –0,25 В
ECu2+/Cu 0= 0,34 В
Т.к. ENi2+/Ni 0<ECu2+/Cu 0, то при контакте никеля с медью будет образовываться гальванопара, где никель будет анодом, а медь – катодом. Никель является более активным восстановителем, поэтому он будет корродировать в первую очередь.
а) При нарушении покрытия во влажном воздухе образуется гальванический элемент:
Ni | H2O, О2| Cu
Происходит растворение никеля (анод) и восстановление воды (катод):
Aнод: Ni0 - 2e-→ Ni2+ | 2 – процесс окисления
Kатод: 2H2O + О2 + 4e-→ 4OH- | 1 – процесс восстановления
Молекулярное уравнение коррозии:
2Ni + 2H2O + О2 = 2Ni(OH)2↓.
Продуктом коррозии является гидроксид никеля.
б) При нарушении покрытия в кислой среде образуется гальванический элемент:
Ni | H+ | Cu
На аноде происходит растворение никеля, а на катоде восстановление ионов водорода.
Aнод: Ni0 - 2e-→ Ni2+ | 1 – процесс окисления
Kатод: 2H+ + 2e → H2↑ | 1 – процесс восстановления
Суммарное уравнение коррозии:
Ni0 + 2H+ = Zn2+ + H2↑
Продуктами коррозии являются соль никеля и водород.