Составьте электронно-ионные схемы ионные и молекулярные уравнения возможных окислительно-восстановительных реакций взаимодействия металлов Ti Al Feс водой и растворами щелочей. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Составьте электронно-ионные схемы ионные и молекулярные уравнения возможных окислительно-восстановительных реакций взаимодействия металлов Ti Al Feс водой и растворами щелочей

Составьте электронно-ионные схемы ионные и молекулярные уравнения возможных окислительно-восстановительных реакций взаимодействия металлов Ti Al Feс водой и растворами щелочей .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте электронно-ионные схемы, ионные и молекулярные уравнения возможных окислительно-восстановительных реакций взаимодействия металлов Ti Al Feс водой и растворами щелочей.Возможность протекания реакции обоснуйте значениями потенциалов окислителя и восстановителя с учетом рН среды

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Реакции Ti Al Fe с водой: Вода рН =7 Е0(2Н2О / Н2) = -0,41В
Е(Тi+2H2O =TiO2+2H2) = -0,950В
Условием прохождения ОВР есть:
ЭДС = ЕОК – ЕВОСТ > 0
Ti – восстановитель
H+-окислитель
ЭДС = -0,41 –(-0,95) = 0,54 В реакция возможна
Ti + 2H2O = TiO2 + 2H2
Ti0 -4е = Ti4+ процесс окисления
2H2O +2е = Н2 +2 О2- процесс восстановления
Al
Е(Al(ОН)3/ Al) = -1,88В
Al – восстановитель
H+-окислитель
ЭДС = -0,41 –(-1,88) = 1,47 В реакция возможна
Al + H2O = Al(OH)3 + H2
Al0 -3e = Al3+ |*2процесс окисления
2H2O +2е = Н2 +2 ОН-|*3 процесс восстановления
2Al + 6H2O =2 Al(OH)3 +3 H2
Fe
E ( Fe(OH)2/ Fe) = -0,48B
ЭДС = -0,41 – ( -0,48) = 0,07В реакция возможна
Fe + 2Н2О = Fe(OH)2 + Н2
Fe0 -2е = Fe2+процесс окисления
2H2O +2е = Н2 +2 ОН-| процесс восстановления
Реакции Ti, Al, Fe со щелочью рН = Е0(2Н2О / Н2) = -0,83В
Тi – со щелочью не реагирует
Al
Е(AlО2- / Al) = -2,36B
Условием прохождения ОВР есть:
ЭДС = ЕОК – ЕВОСТ > 0
Al – восстановитель
H+-окислитель
ЭДС = -0,83 –(-2,36) = 1,53 В реакция возможна
Al + КОН +H2O= К AlО 2 + H2
Al0 -3е + 2ОН- = AlО 2- + 2 Н+ |*2процесс окисления
2Н+ + 2е =Н2 |*3процесс восстановления
2Al0 + 2ОН- +2Н2О= 2AlО 2- + 3Н2
2Al + 2КОН +2H2O= 2К AlО 2 + 3H2
Fe
Е(Fe(ОН)2/ Fe) = -0, 88В
Fe – восстановитель
H+-окислитель
ЭДС = -0,83 –(-0,80) = -0,03 В реакция не возможна

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу