Составьте электронно-ионные схемы ионные и молекулярные уравнения окислительно-восстановительных реакций взаимодействия металлов Be Au Snс растворами

C концентрированной азотной кислоты: Be 0 + HN5+ O3 = Be2+ (NO3 )2+ N4+ O2 + H2O
Be0 –2e = Be2+ процесс окисления
N5+ O3- +e + 2H+ = NO2 + H2O |*2процесс восстановления
Be0 + 2NO3- +4H += Be2+ + 2NO2 + 2H2O
Be + 4HNO3 = Be(NO3 )2+ 2NO2 + 2H2O
Au не реагируете с концентрированной кислотой
Sn + 4HNO3 = Sn(NO3 )2+ 2NO2 +2 H2O
Sn –2e = Sn2+ процесс окисления
N5+ O3- +e + 2H+ = NO2 + H2O|* 2 процесс восстановления
Sn0 + 2NO3- +4H += Sn2+ + 2NO2 + 2H2O
Sn+ 4HNO3 = Sn(NO3 )2+ 2NO2 +2 H2O
Pазбавленной азотной кислоты,
Be0 + HN5+ O3 = Ag+ NO3 + N2+ O + H2 O
Be0 –2e = Be2+ |* 3процесс окисления
N5+ O3- +3e + 4H+ = N2+ O + 2H2O |*2процесс восстановления
3Be + 2NO3- + 8H+ = 3Be2+ + 2NO +4H2O
3Be + 8HNO3 = 3Be(NO3 )2+ 2NO + 4H2 O
Au не реагируете с разбавленной азотной кислотой
Sn
Sn0 + HN5+ O3 = Sn(NO3 )2+ N2+ O + H2 O
Sn0 -2e = Sn2+ |*3процесс окисления
N5+ O3- +3e + 4H+ = N2+ O + 2H2O |* 2процесс восстановления
3Sn + 2NO3- +8 H+ = 3 Sn2+ +2 N2+ O +4H2O
2Sn + 8HNO3 = 3Sn(NO3 )2+ 2NO + 4H2 O
Концентрированная серная кислота
Be+ H2SO4 = BeSO4 + SO2 + H2O
Be0 –2e = Be+ |процесс окисления
S6+ O42- +2e +4 H+ =SO2 + 2H2Oпроцесс восстановления
Be + 2H2SO4 = BeSO4 + SO2 + 2H2O
Au не реагируете с концентрированной серной кислотой
Sn
Sn + H2SO4 = SnSO4 + SO2 + H2O
Sn0 –2e = Sn2+ |*2процесс окисления
S6+ O42- +2e +4 H+ =SO2 + 2H2Oпроцесс восстановления
Sn0 + SO42- +4H+ = Sn2+ + SO2 + 2H2O
Sn + 2H2SO4 = SnSO4 + SO2 + 2H2O