Составить окислительно–восстановительные реакции 1. Ag + HNO3( разб) = AgNO3 + NO + H2O. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Составить окислительно–восстановительные реакции 1. Ag + HNO3( разб) = AgNO3 + NO + H2O

Составить окислительно–восстановительные реакции 1. Ag + HNO3( разб) = AgNO3 + NO + H2O .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составить окислительно–восстановительные реакции 1. Ag + HNO3( разб) = AgNO3 + NO + H2O 2. Ag + HNO3( конц) = AgNO3 + NO2 + H2O

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1. Ag0 -e = Ag+ |*3 процесс окисления
N5+ O3- +3e +4H+ = N2+ O + 2H2O| процесс восстановления
3Ag + N5+ O3-+ 4H+ =3 Ag+ + NO + 2H2O
3Ag + 4HNO3( разб) = 3 AgNO3 + NO + 2H2O
2 . Ag + HNO3( конц) = AgNO3 + NO2 + H2O
Ag0 -e = Ag+ | процесс окисления
N5+ O3- +e + 2H+ = N4+ O2 + H2O| процесс восстановления
Ag + N5+ O3-+ 2H+ = Ag+ + NO2 + H2O
Ag + 2HNO3( разб) = AgNO3 + NO + H2O

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Определите температуру при которой реакция находится в равновесии (Тр)

840 символов

Химия

Контрольная работа

Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса или методом полуреакций

579 символов

Химия

Контрольная работа

Дайте определения эквивалента. Вычислите эквивалент элемента

735 символов

Химия

Контрольная работа

Закажи контрольную работу

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.