Составить молекулярное и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей

При растворении в воде соли, в состав которой входит анион слабой кислоты или катион слабого основания, протекает процесс гидролиза – обменное взаимодействие соли с водой, в результате которого образуется слабая кислота или слабое основание.
Al(NO3)3 – соль слабого основания Al(OH)3 и сильной кислоты HNO3, гидролиз идет по слабому иону, по катиону, в 3 ступени:
Al(NO3)3 ⇆ Al3+ + 3NO3-
I. Al3+ + H2O ⇆ AlOH2+ + H+ ионно-молекулярное уравнение по I ступени
Al(NO3)3 + H2O ⇆ AlOH(NO3)2 + HNO3 молекулярное уравнение
II . AlOH2+ + HOH ⇆ Al(OH)2+ + H+ ионно-молекулярное уравнение по II ступени
AlOH(NO3)2 + H2O ⇆ Al(OH)2NO3 + HNO3 молекулярное уравнение
III. Al(OH)2+ + HOH ⇆ Al(OH)3 + H+ ионно-молекулярное уравнение по III ступени
Al(OH)2NO3 + H2O ⇆ Al(OH)3 + HNO3 молекулярное уравнение
Как мы видим, из уравнений, идет накопление ионов водорода H+, следовательно, раствор соли имеет кислую среду, рН <7.
Фосфат натрия Na3PO4 – соль будет подвергаться гидролизу, так как образована катионом сильного основания NaOH и анионом слабой кислоты H3PO4, гидролиз будет идти по аниону в 3 ступени.
I