Составить электронные уравнения подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции

Расставим степени окисления:
K+I- + Na2+O2- + H2+S+6O4-2 → Na2+S+6O4-2 + I20 + K2+S+6O4-2 + H2+O-2.
Степень окисления изменяют атомы йода и кислорода в пероксиде натрия. Составим электронные уравнения:
2I- - 2e → I20 | 1 – окисление;
2O- + 2e → 2O-2 | 1 – восстановление.
2KI + Na2O2 + 2H2SO4 → Na2SO4 + I2 + K2SO4 + 2H2O.
KI – восстановитель, Na2O2 – окислитель.
МЭ,восст = МЭ(KI) = М(KI) = 39 + 127 = 166 (г/моль), так как один атом йода в реакции отдает 1 электрон.
Энергия Гиббса равна:
ΔG0298 = - п∙F∙Е,
где п – общее число электронов, участвующих в реакции, равно 2;
F – постоянная Фарадея, равна 96500 Кл;
Е – ЭДС окислительно-восстановительной реакции, равна Еокисл – Евосст, В.
Е = Е0окисл - E0восст = 1,776 – 0,536 = 1,240 (В).
ΔG0298 = - 2∙96500∙1,240 = - 239320 (Дж/моль) = - 239,32 (кДж/моль).
Так как в ходе реакции энергия Гиббса уменьшается (ΔG0298 < 0), то реакция может идти самопроизвольно в стандартных условиях.
Ответ: МЭ,( KI) = 166 г/моль; ΔG0298 = - 239,32 кДж/моль, реакция может идти самопроизвольно.