Составить электронные уравнения подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции

Расставим степени окисления:
P0 + H0Cl- + Mn0 → Mn+2Cl2- + P-3H3+.
Степень окисления изменяют атомы Р и Mn.
P0 + 3е → Р-3 | 2 – восстановление;
Mn0 – 2е → Mn+2 | 3 – окисление.
2P + 6HCl + 3Mn → 3MnCl2 + 2PH3.
P – окислитель;
Mn – восстановитель.
Молярная масса эквивалента Р равна 1/3 молярной массы его атомов, так как в полуреакции восстановления фосфор принимает 3 электрона.
МЭ,(Р) = М(Р) : 3 = 31 : 3 = 10,3 (г/моль).
Энергию Гиббса можно вычислить через ЭДС окислительно-восстановительной реакции:
ΔG0298 = - п∙F∙Е,
где п – общее число электронов, участвующих в реакции, для 2 и 3 наименьшее кратное равно 6, поэтому п = 6;
F – постоянная Фарадея, равна 96500 Кл;
Е – ЭДС окислительно-восстановительной реакции, равна Еокисл – Евосст, В.
Е = Е0окисл - E0восст = -0,89 – (- 1,179) = 0,289 (В).
ΔG0298 = - 6∙96500∙0,289 = - 167331 (Дж/моль) = - 167,3 (кДж/моль).
Так как в ходе реакции энергия Гиббса уменьшается (ΔG0298 < 0), то реакция может идти самопроизвольно в стандартных условиях.
Ответ: МЭ,(Р) = 10,3 г/моль; ΔG0298 = - 167,3 кДж/моль, реакция может идти самопроизвольно.