Составить электронную формулу атома А с учетом минимума энергии и графическую формулу для валентных электронов. Показать распределение электронов по энергетическим уровням. Определить число протонов, электронов, нейтронов.
Определить устойчивое/неустойчивое/состояние атома и возможный провал электронов. Составить электронную формулу с учетом провала электронов (если есть).
2. Определить возможные ковалентные состояния атома Б и ковалентность ионов, образуемых данным атомом. Напишите электронные формулы для ионов. Для валентных электронов атома Б укажите набор всех четырех квантовых чисел.
Номер задания А Б
6 84 Po N0, N-3 , N+2
Нужно полное решение этой работы?
Решение
1. Электронная формула атома полония согласно принципу минимума энергии:
84Po 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p4
Валентными являются электроны, расположенные на 6s и 6p подуровнях (подчеркнуты).
Графическое распределение валентных электронов атома полония по энергетическим уровням:
84Po
Число протонов в атоме химического элемента численно равно заряду ядра атома (порядковому номеру), т.е. атом полония содержит в себе 84 протона:
p(Po) = Z(Po) = 84
Число электронов в атоме химического элемента так же численно равно заряду ядра атома:
e(Po) = Z(Po) = 84
Число нейтронов в атоме химического элемента определяется как разность массового числа и заряда ядра, следовательно:
n(Po) = A(Po) – Z(Po) = 209 – 84 = 125
Для атома полония характерны степени окисления -2, +2, +4:
84Po-2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
84Po-2
84Po+2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2
84Po+2
84Po+4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
84Po+4
Степень окисления +4 является наиболее устойчивым состоянием для атома полония.
Явление «провала» электрона для атома полония не характерно.
2
. Электронная формула атома азота:
7N0 1s2 2s2 2p3
Валентными являются электроны, расположенные на 2s и 2p подуровнях.
Электронно-графическое распределение валеных электронов в атоме азота в соответствии с правилом Гунда:
7N0
Пронумеруем валентные электроны атома азота и сведем в таблицу значения квантовых чисел для данных электронов:
Номер
электрона Подуровень Квантовые числа
n
(главное) l
(побочное) ml
(магнитное) ms
(спиновое)
1 2p 2 1 -1 +1/2
2 2p 2 1 0 +1/2
3 2p 2 1 1 +1/2
Ковалентность определяется числом валентных орбиталей, участвующих в образовании ковалентной связи