Составить электронные уравнения (табл 10.1). Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Составить электронные уравнения (табл 10.1)

Составить электронные уравнения (табл 10.1) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составить электронные уравнения (табл. 10.1), подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя (см. табл. 10.1 столбец А (о – окислитель, в – восстановитель)) и энергию Гиббса. Определить возможность протекания реакции в прямом направлении. H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr E0(SO42–/H2S) = 0,149 В E0(Br2/2Br–) = 1,065 В

Ответ

Mэ(H2S) = 17,04 г/моль; G0 = –353,521 кДж/моль.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Схема реакции:
H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
Ионно-электронный баланс:
1| H2S + 4H2O – 8e– = SO42– + 10H+ (E0 = +0,149 В)
4| Br2 + 2e– = 2Br– (E0 = +1,065 В)
----------------------------------------------------------------
H2S + 4H2O + 4Br2 = SO42– + 10H+ + 8Br–
Уравнение реакции:
H2S + 4H2O + 4Br2 = H2SO4 + 8HBr
H2S – восстановитель, Br2 – окислитель.
Молярная масса эквивалента H2S:
Mэ(H2S) = M(H2S) = 34,08 = 17,04 г/моль.
Вычисляем ЭДС.
E = E0(Br2/2Br–) – E0(SO42–/H2S) = 1,065 – 0,149 = 0,916 В.
Вычисляем энергию Гиббса.
G0 = –nFE
n – наименьшее общее кратное чисел электронов в полуреакциях.
F – постоянная Фарадея, 96485 Кл/моль
G0 = –4 96485 0,916 = –353521 Дж/моль = –353,521 кДж/моль.
Реакция идет в прямом направлении (G0 < 0).
Ответ: Mэ(H2S) = 17,04 г/моль; G0 = –353,521 кДж/моль.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу