Составить электронные уравнения (табл 10. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Составить электронные уравнения (табл 10

Составить электронные уравнения (табл 10 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составить электронные уравнения (табл. 10.1), подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя (см. табл. 10.1 столбец А (о – окислитель, в – восстановитель)) и энергию Гиббса. Определить возможность протекания реакции в прямом направлении.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнения реакций
А
Евосcт.0, В
Еокисл.0, в
277
KMnO4+H2S+H2SO4→MnSO4+S+K2SO4+H2O
в 0,149
0,48
+7 -2 +2 0
KMnO4 + H2S + H2SO4 MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
Mn+7 +5e = Mn+2
S2- - 2e = S0
2*|MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O перманганат калия окислитель, восстанавливается5*|H2S - 2e- = S + 2H+сероводород восстановитель, окисляется2MnO4- + 16H+ + 5H2S = 2Mn2+ + 8H2O + 5S + 10H+
2MnO4- + 6H+ + 5H2S = 2Mn2+ + 8H2O + 5S
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O
Восстановитель в задаче это сероводород H2S Одна молекула сероводорода принимает 2 электрона

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу