Согласно своему варианту вычислите стандартное значение изменения энергии Гиббса при 25ºС

Уравнение реакции:
ZnO(т) + CO(г) = Zn(т) + CO2(г)
Вычислим тепловой эффект реакции по следствию из закона Гесса:
ΔH0р = ΔH0(Zn(т)) + ΔH0(CO2(г)) – ΔH0(ZnO(т)) – ΔH0(CO(г))
Справочные данные:
ΔH0(Zn(т)) = 0
ΔH0(CO2(г)) = –393,51 кДж/моль
ΔH0(ZnO(т)) = –348,11 кДж/моль
ΔH0(CO(г)) = –110,53 кДж/моль
ΔH0р = 0 + (–393,51) – (–348,11) – (–110,53) = 65,13 кДж.
Вычислим изменение энтропии.
ΔS0р = S0(Zn(т)) + S0(CO2(г)) – S0(ZnO(т)) – S0(CO(г))
Справочные данные:
S0(Zn(т)) = 41,63 Дж/(моль·К)
S0(CO2(г)) = 213,66 Дж/(моль·К)
S0(ZnO(т)) = 43,51 Дж/(моль·К)
S0(CO(г)) = 197,55 Дж/(моль·К)
ΔS0р = 41,63 + 213,66 – 43,51 – 197,55 = 14,23 Дж/К.
Рассчитываем изменение энергии Гиббса при 298 К.
ΔG0р = ΔH0р – TΔS0р = 65,13 + 298 · 0,01423 = 69,37 кДж.
ΔG0р > 0, поэтому при 298 К реакция идет в обратном направлении.
Ответ: 69,37 кДж.