Смешали 1л 0 4 М раствора хлорида натрия и 1 л 0.6 М раствора нитрата серебра

Уравнение реакции:
NaCl +AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3
1 1 1
n(NaCl) : n( AgNO3) =1:1
Рассчитаем количество молей исходных веществ
n(NaCl) = CM * V(NaCl) = 0,4* 1 = 0,4моль
n(AgNO3) = CM * V(AgNO3) = 0,6* 1 = 0,6моль
n(AgNO3) >n( NaCl)
Рассчитаем количество молей солей, в растворе
nOC (AgNO3) =0,6 -0,4 =0,2моль
nOC (NaNO3) =0,4моль
Объем раствора после сливания реактивов
V ∑= Vp-paAgNO3 + Vp-paNaCl = 1 + 1=2л
Рассчитываем молярную концентрацию солей
СМ(NaNO3) = nOC (NaNO3)/ V ∑ =0,4 / 2 = 0,2моль /л
СМ( AgNO3) = nOC (AgNO3)/ V ∑ =0,2 / 2 = 0,1моль /л
Ответ : СМ(NaNO3) 0,2 моль/л, ( СМ AgNO3 =0,1 моль/л