Смесь сухих солей сульфат калия (недостаток)

Рассмотрим, какие ионы находятся в растворе при диссоциации взятых солей
К2SO4 = 2 K+ + SO42-
NH4Cl = NH4 + + Cl-
Sr(NO3) 2 = Sr2+ +2NO3-
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
В осадке могут быть
Sr2+ + SO42- = SrSO4↓ ПР =3,2*10-7
Ва2+ + SO42- = ВаSO4↓ ПР= 1,1*10-10
Са2+ + SO42- = СаSO4↓ ПР= 9,1*10-6
ПР(ВаSO4)< ПР(SrSO4)в осадке будет ВаSO4
Так как, К2SO4 в недостатке, то SO42- все перейдут в осадок Осадок отделяют центрифугированием
В центрифугате - катионы K+ , NH4 + катионы I
Ba2+, Ca2+, Sr2+ катионы II
К смеси катионов I и II групп прибавить (NH4)2CO3 и NH4Cl, выпадет осадок карбонатов II группы (BaCO3, CaCO3 SrСО3 ), а катионы I группы (K+ , , NH4 + останутся в растворе. Осадок отделяют центрифугированием
Анализируют раствор;в отдельной пробе раствора открывают катион NH4 + , нагревая его с щелочью
Щелочи разлагают соли аммония с выделением газообразного аммиака: NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O
Для проведения эксперимента на часовое стекло (или в пробирку) поместите 2-3 капли раствора соли аммония и 3-4 капли раствора щелочи и слегка нагрейте . Обратите внимание на запах выделяющегося газа.
Катион K + открывают натрия гексанитритокобальтатом (III).
Натрия гексанитрокобальтат (III) - Nа3[Со(NO2)6] дает с растворами солей калия желтый осадок К2Na[Со(NО2)6]:
2КС1 + Na3 [Со(NО2)6] = K2Na[Co(NO2)6] + 2NaCl,
Осадок, полученный при центрифугированием, растворяют в соляной кислоте
Для обнаруживают ионы Ва2+ и Са2+. Для этого берут 3 капли раствора и прибавляют к ним 3 капли K2Cr2O7 и 3 капли ацетата натрия CН3СООNa. Образование осадка указывает на присутствие ионов Ва2+.
Бихромат калия дает с катионом бария желтый осадок хромата бария:
Cr2O7 2- + H2O → 2CrO4 2- + 2H+
CrO4 2- + Ba2+ → BaCrO4↓
В осадок выпадает хромат бария, т.к. в растворе протекает взаимодействие ионов Cr2O7 2- с водой