Смесь азота и водорода объемом 22 4л пропущена над платиновым катализатором. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Смесь азота и водорода объемом 22 4л пропущена над платиновым катализатором

Смесь азота и водорода объемом 22 4л пропущена над платиновым катализатором .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Смесь азота и водорода объемом 22,4л пропущена над платиновым катализатором, после чего объем газовой смеси стал равным 16,8 л Образовавшийся аммиак был поглощен 0,1л раствора аммиака (ρ=930кг/м3) с массовой долей NH3 18% Рассчитайте концентрацию полученного раствора

Ответ

21,58%- концентрация полученного раствора

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Рассчитаем объем NH3 в полученной смеси
N2 +3H2 →2NH3
Примем объем V(N2) - х л объем V(H2) у л
х +у = 22,4
Для реакции с х л V(N2) необходимо 3х л V(Н2)
Согласно уравнению получаем 2х л V( NH3)
В полученной газовой смеси 2х л V(NH3) и ( у- 3х) V(Н2)
2х +(у -3х) =16,8 у - х = 16,8
Получаем систему уравнений
х +у = 22,4
у –х = 16.8
Решаем систему уравнения: от 1 уравнения отнимаем 2
2х = 5,6л х = 2,8л
Согласно уравнению V( NH3)=5,6 л
Рассчитаем массу полученного аммиака
m1 (NH3) = V( NH3)/22,4 *M(NH3)=( 5,6/22,4 )*17 =4,25 г
3)Рассчитаем массу раствора аммиака
m p-pa = V* ρ =100*0,93 = 93г
4) Рассчитаем массу NH3 в растворе аммиака
W%=(m(NH3) / mp-pa)*100%
m2 (NH3) = W* mp-pa/100% = 0,18*93 =16,74г
5) Рассчитаем массу аммиака в конечном растворе
mк (NH3) =m1 (NH3) +m2 (NH3) = 4,25 +16,74 =20,99г
6) Рассчитаем массу конечного раствора аммиака
m К p-pa = mp-pa+ m1 (NH3) =93+4,25 = 97,25г
6)Рассчитаем концентрацию полученного раствора
W%=(mК (NH3) / m Кp-pa)*100% =( 20,99/97,25)*100% = 21,58%
Ответ: 21,58%- концентрация полученного раствора

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу