Сколько воды и концентрированной H2SO4 с ω=96%. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Сколько воды и концентрированной H2SO4 с ω=96%

Сколько воды и концентрированной H2SO4 с ω=96% .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Сколько воды и концентрированной H2SO4 с ω=96% (ρ = 1,840 г/см3) нужно смешать, чтобы приготовить 8,0 л серной кислоты,ω=37% с ρ = 1,280 г/см3? Дано: ω1 = 96 %; ρ1 = 1,840 г/см3; V2 = 8,0 л; ω2 = 37 %; ρ2 = 1,280 г/см3. Найти: V1, Vводы - ?

Ответ

для приготовления 37% раствора H2SO4 необходимо взять 2,145 л 96% раствора кислоты и 5,855 л воды.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Для решения задачи используем правило «креста». Запишем в левой части концентрацию исходного раствора и воды (0 % серной кислоты), в центре креста концентрацию раствора, который надо приготовить, и по диагоналям вычтем из больших величин меньшие.
Получили, что необходимо взять 37 весовых частей 96 %-ной серной кислоты и 59 весовых частей воды .
Общее число весовых частей в готовом раствора равно
37 + 59 = 96 (вес. ч).
Это количество весовых частей должно иметь объём 8,0 л.
Масса этого раствора равна
т2 = V2∙ρ2,
где V2 – объём приготовленного раствора, 8,0 л = 8000 см3;
ρ2 – плотность приготовленного раствора, 1,280 г/см3.
т2 = 8000∙1,280 = 10240 (г).
10240 г – это 96 вес

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу