Сколько граммов SO3 надо растворить в 400г H2O

Запишем уравнение реакции:
SO3 + Н2О = H2SO4
Пусть х г SO3 необходимо растворить в 400 г воды, чтобы получить 15%-ый раствор серной кислоты. Тогда общая масса полученного раствора будет равна:
mр-ра=mH2O+mSO3=(400+x) г
Количество вещества SO3:
nSO3= mSO3MSO3= x80 моль
По уравнению реакции nH2SO4=nSO3= x80 моль
Масса серной кислоты, полученной по данной реакции:
mH2SO4=nH2SO4∙MH2SO4= x80 ∙98= 98x80 г (*)
Так же массу растворенной серной кислоты можно найти из формулы для расчета массовой концентрации:
mH2SO4= ωH2SO4 ∙mр-ра100%=15 ∙(400+x)100%=(60+0,15x) г (**)
Приравниваем полученные выражения (*) и (**):
98x80= (60+0,15x)
98x=4800+12x
86x=4800
x=55,8
Таким образом:
mSO3=x=55,8 г
Ответ: 55,8 г