Сколько граммов гидроксида кальция и хлорида аммония потребуется для получения 1

Между гидроксидом кальция и хлоридом аммония идёт реакция
Са(ОН)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O.
Молярная масса Са(ОН)2 равна
М(Са(ОН)2) = 40 + 2∙(16 + 1) = 74 (г/моль).
Молярная масса NH4Cl равна
М(NH4Cl) = 14 + 1∙4 + 35,5 = 53,5 (г/моль).
По уравнению реакции составляем пропорцию:
Из 1 моля Са(ОН)2 массой 74 г образуется 2 моля NH3 объёмом 2∙22,4 л;
из х г Са(ОН)2 образуется 1,12 л NH3.
74/х = 2∙22,4/1,12;
х = 1,85 (г).
Из 2 молей NH4Cl массой 2∙53,5 образуется 2 моля NH3 объёмом 2∙22,4 л;
из х г NH4Cl образуется 1,12 л NH3.
2∙53,5/х = 2∙22,4/1,12;
х = 2,675 (г).
Ответ: т(Са(ОН)2) = 1,85 г; т(NH4Cl) = 2,675 г.