Сколько безводного ацетата натрия нужно добавить к 0 5 л раствора с (СН3 СООН) = 1 моль/л

Выражение Кд уксусной кислоты:
К = CH2COO-[H+][CH3COOH]
Вычисляем концентрацию ионов водорода в исходном растворе уксусной кислоты:
Кд = CH3COO-[H+][CH3COOH]
[CH3COO-] = [H+]
[H+] = 1.8*10-5*1 = 4.2*10-3
Когда растворяют ацетат натрия, концентрация ионов CH2COO- значительно увеличивается, так как ацетат натрия, является сильным электролитом
СН3СООNa →CH3COO- + Na+
Молярная концентрация ацетата натрия, в предположении, что объем раствора остаётся равным 0,5л, будет следующий:
[CH3COONa] = mMV
[CH3COONa] = 0.0244m
В справочнике находим степень электрической диссоциации 1М раствора ацетата Na
α = 0,8
Определяем концентрацию ионов СН3СОО-, полученных в результате диссоциации
[CH3COO-] = [CH3COONa]α
[CH3COO-] = 0,01952 m моль/л
[H+] = Кд[CH3COOH][CH3COO-]
[H+] = 1.8*10-5*1[CH3COO-] = 10-4
1.8*10-5 = 10-4 [CH3COO-]
0.01952 m = 0.18
m = 9.22 г