Сформулируйте закон Гесса. В каких условиях теплота реакции может быть заменена изменением энтальпии процесса

Закон Гесса — основной закон термохимии, который формулируется следующим образом:
Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.
При постоянстве давления:
ΔH = ΔU + PΔV, т.е.
Изменение энтальпии равно сумме изменения внутренней энергии (ΔU) и совершенной системой работы расширения (PΔV). Если при этом никакие другие виды работы не совершаются, то ΔH = Qp, где Qp – тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном давлении . Для экзотермической реакции
Qp < 0, для эндотермической Qp > 0.
Стандартное изменение энтальпии химической реакции равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом коэффициентов (следствие из закона Гесса).
∆H°реакции = ∑n ∆H°f,298(продуктов реакции) - ∑n ∆H°f,298(исходных в-в)
n – стехиометрические коэффициенты
° - означает стандартные условия
298 – это стандартная температура (К)
Для нашей реакции: 2CH3OH +3O 2(г) =2CO 2(г) +4H 2O(г)
△Н°реакции = (2△Н° f 298(CO2) + 4△Н° f 298(H2O)(г)) – (2△Н° f 298(CH3OH) +
+ 3(△Н° f 298(O2))
Значения стандартных энтальпий образования веществ возьмем из справочных данных приложения :
△Н° f 298(CO2) = -393,51кДж/моль
△Н° f 298(H2O)(г) = - 241,82 кДж/моль
△Н° f 298(CH3OH) = - 201,17 кДж/моль
△Н° f 298(O2) = 0 (стандартная энтальпия образования простых веществ равна 0)
△Н°реакции = (2△Н° f 298(CO2) + 4△Н° f 298(H2O)(г)) – (2△Н° f 298(CH3OH) +
+ 3(△Н° f 298(O2)) = = (2 ∙ (-393,51) + 4 · (- 241,82) ) – ( 2∙ (- 201,17 ) + 2· 0) =
= - 787,02 – 967,28 + 402,34 = - 1351,96 кДж
△Н°298 < 0, реакция экзотермическая, идет с выделением тепла.
Ответ: Тепловой эффект реакции △Н°298 = - 1351,96 кДж