С помощью термодинамического расчёта. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
С помощью термодинамического расчёта

С помощью термодинамического расчёта .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

С помощью термодинамического расчёта:- определите тепловой эффект р-ции и изменение упорядоченности в реакционной системе в ходе её осуществления;- охарактеризуйте принципиальную возможность и глубину протекания заданной химической р-ции при ст. давлении1 и 298К;- приближённо рассчитайте темп-рный интервал, в к-ром эта р-ция может самопроизвольно протекать при ст. давлении.Необходимо выполнить в соответствии с определёнными требованиями преподавателя № Проверьте уравненность схемы р-ции: в-во «А» его кол-во при ст.у. 30. 2W(CO)6(г) = W2C(к) + 10CO(г) + CO2(г) CO 91,9 дм3 По всеобщей договорённости стандартным считают давление равное 1 бар = 100 кПа = 100 000 Па = 105 Па. . При ст.давлении и температуре 298К молярный объём любого газа приблизительно равен 24,79 л/моль. 2 Обязательными к выполнению пунктами этого плана (для получения итоговой удовлетворительной оценки) являются: расчёт 1 (с выводом), расчёт 2 (с двумя выводами) и расчёт 3 (подпункты (а), (б) с двумя выводами и двумя ответами на два вопроса).

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Часть 1.
I-II. Схема реакции
2W(CO)6(г) = W2C(к) + 10CO(г) + CO2(г)
III-IV. Термодинамические характеристики веществ:
W(CO)6(г) W2C(к) CO(г) CO2(г)
∆fH2890 (кДж/моль) -878 -23,4 -110,5 -393,5
S2980 (Дж/моль/К) 501 64 197,5 213,7
∆fG2890 (кДж/моль) -826 -24,3 -137,2 -394,4
Часть 2.
Рассчитаем энтальпию реакции при ст.у. и T=298К:
∆rH2890=1∙∆fH2890W2C+10∙ ∆fH2890CO+1∙ ∆fH2890CO2-2∙∆fH2890WCO6=1∙-23,4+10∙-110,5+1∙-393,5-2∙-878=234,1 (кДж)
Вывод: анализируемая реакция при стандартных условиях и Т=298К будет эндотермической (т.к . ∆rH2890>0), т.е. будет протекать с поглощением теплоты.
Рассчитаем энтропию реакции при ст.у. и T=298К:
∆rS2890=1∙∆S2890W2C+10∙ ∆S2890CO+1∙ ∆S2890CO2-2∙∆S2890WCO6=1∙64+10∙197,5+1∙213,7-2∙501=1250,70 (Дж/К)
Вывод 1: анализируемая реакция при стандартных условиях и Т=298К ведет к сильному (∆rS=1250,7≫0) увеличению внутренней неупорядоченности (беспорядка, хаоса) в системе (т.к

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу