С помощью каких реакций можно доказать присутствие в растворах следующих анионов

При добавлении раствора хлорида бария в раствор сульфата натрия, образуется белый осадок сульфата бария: Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓ 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓ При добавлении раствора хлорида бария в раствор сульфата калия, также образуется белый осадок сульфата бария: K2SO4 + BaCl2 ⟶ 2KCl + BaSO4↓ 2K+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ 2K+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓ Растворимые сульфаты, сульфиты, карбонаты и фосфаты могут служить реактивом на ионы бария Ba2+, которые образуют нерастворимые соли с катионом бария.
Для того, чтобы обнаружить хлорид-ионы в растворе хлорида натрия, прильем нитрат серебра (I), в результате реакции должен образоваться белый творожистый осадок: NaCl + AgNO3 ⟶ NaNO3 + AgCl↓ Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- ⟶ Na+ + NO3- + AgCl↓ Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓
Для определения сульфит-ионов SO3(2-) применяют осаждающие их катионы - растворимые соли бария, кальция, железа (2), серебра, ртути, свинца.K2SO3+Ba(NO3)2 = BaSO3↓+2KNO32K(+)+SO3(2-)+Ba(2+)+2NO3(-)=BaSO3↓+2K(+)+2NO3(-) полное ионноеSO3(2-)+Ba(2+)=BaSO3↓ сокращенное ионное
Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃ осадок2Na⁺+SiO₃²⁻+2H⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+H₂SiO₃ полное ионноеSiO₃²⁻+2H⁺=H₂SiO₃ сокращённое ионное
Реакция на хромат ион
K2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4(осадок) + 2KCl
Реакция на сульфиды ионы
Na2S + CuCl2 = NaCl + CuS (черный осадок)