С помощью метода полуреакций поставить коэффициенты в уравнение окислительно-восстановительной реакции

Расставим степени окисления элементов:
К2Сr+62O7 + HCl-1 = Cr+3Cl3 + KCl + Cl02 + H2O
Свою степень окисления меняют хром (Сr+6 → Cr+3) и хлор (Cl-1 → Cl02)
Запишем ионное уравнение реакции:
2K+ + Cr2O72- + H+ + Cl- = Cr3+ + 3 Cl- + K+ + Cl- + Cl2 + H2O
С учетом кислой среды, составим полуреакции:
Cr2O72- +14 H+ + 6ē = 2 Cr+3 + 7 H2O21 – процесс восстановление
2 Cl-1 - 2ē = Cl0263 – процесс окисление
К2Сr2O7 – окислитель
HCl - восстановитель
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, поэтому, уравниваем, ставя коэффициенты 1 и 3, умножаем на эти коэффициенты полуреакции и суммарное уравнение:
Cr2O72- +14 H+ + 6 Cl-1 = 2 Cr+3 + 7 H2O + 3 Cl02
Дописываем недостающие ионы и в молекулярной форме получаем готовое уравнение:
К2Сr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O