С помощью метода полуреакций поставить коэффициенты в уравнение окислительно-восстановительной реакции

Расставим степени окисления элементов:
Mn+32O3 + Cl20 + KOH = K2Mn+6O4 + KCl-1 + H2O
Свою степень окисления меняют марганец (Mn+3 → Mn+6) и хлор (Cl20 → Cl-1)
Составим ионно-электронные уравнения методом полуреакций.
В щелочной среде для восстановителя Mn2O3:
Mn2O3 + 10OH - - 6ē = 2MnO42- + 5H2O21 – окисление
Cl20 + 2ē = 2Cl-63 – восстановление
Mn2O3 – восстановитель
Cl2 – окислитель
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых электронов, уравниваем число электронов и умножаем первую полуреакцию на 1, а вторую на 3:
Mn2O3 + 10OH - + 3Cl2 = 6Cl- + 2MnO42- + 5H2O
В молекулярном виде уравнение будет:
Mn2O3 + 3Cl2 + 10 KOH = 2K2MnO4 + 6KCl + 5H2O