РН раствора H2SO4 равен 6. Рассчитать молярность раствора и концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
РН раствора H2SO4 равен 6. Рассчитать молярность раствора и концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе

РН раствора H2SO4 равен 6. Рассчитать молярность раствора и концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

РН раствора H2SO4 равен 6. Рассчитать молярность раствора и концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе. Дано: pH = 6 Найти: С - ? [OH-] - ?

Ответ

С = 5*10-7 моль/л, [OH-] = 1*10-8 моль/л

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Будем считать, серная кислота сильная и дислоцирована в водном растворе нацело.
Тогда определим концентрацию ионов водорода:
H2SO4 = 2H+ + SO42-
pH = -lg[H+] = 6
[H+] = 1*10-6 моль/л
Кислота двухосновная, тогда молярность раствора будет равна:
1*10-6 / 2 = 5*10-7 моль/л
Рассчитаем pOH
pOH = 14-pH = 14-6 = 8
pOH = -lg[OH-]
[OH-] = 1*10-8 моль/л
Ответ: С = 5*10-7 моль/л, [OH-] = 1*10-8 моль/л

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу