Реакция горения ацетилена идет по уравнению

Энергия Гиббса определяется разностью между энергией Гиббса образованных продуктов реакции и энергией Гиббса используемых исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.
∆G0298 = 2*∆G0(СО2(г)) + ∆G0(Н2О(ж)) - ∆G0(С2Н2(г)) – 5/2*∆G0(O2(г))
Из таблицы:
∆G0(СО2(г)) = -394,38 кДж/моль
∆G0(Н2О(ж)) = -237,19 кДж/моль
∆G0(С2Н2(г)) = 209,2 кДж/моль
∆G0(O2(г)) = 0 кДж/моль
∆G0298 = 2*(-394,38) + (-237,19) – 209,2 – 0 = - 788,76 – 237,19 – 209,2 = -1235,12 кДж/моль
∆S0298 = 2*∆ S0 (СО2(г)) + ∆ S0 (Н2О(ж)) - ∆ S0 (С2Н2(г)) – 5/2*∆ S0 (O2(г))
Из таблицы:
∆ S 0(СО2(г)) = 213,7 Дж/моль*К
∆ S 0(Н2О(ж)) = 69,96 кДж/моль*К
∆ S 0(С2Н2(г)) = 200,6 кДж/моль*К
∆ S 0(O2(г)) = 205,03 кДж/моль*К
∆ S 0298 = 2*213,7 + 69,96 – 200,6 – 5/2*205,03 = -215,815 Дж/моль*К
Уменьшение энтропии всегда происходит при уменьшении количества моль газообразных веществ в ходе реакции