Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением

Схема процесса испарения метилового спирта:
CH3OH(Ж) → CH3OH(Г)
Тепловой эффект данного фазового перехода равен ∆Hф.п.0=+37,4 кДж и рассчитывается согласно следствию из закона Гесса:
∆Hф.п.0=∆HCH3OH(Г)0-∆HCH3OHЖ0
По таблице 5 в методичке ∆HCH3OH(Г)0= -201,17 кДжмоль, следовательно, можем определить стандартную теплоту образования CH3OH(Ж):
∆HCH3OHЖ0=∆HCH3OH(Г)0-∆Hф.п.0= -201,17-37,4=-238,57 кДжмоль
По таблице 5 так же определяем стандартные теплоты образования углекислого газа и воды:
CO2(Г) H2O(Ж)
∆H2980, кДж/моль -393,51 -285,84
Стандартная теплота образования простого вещества равна 0, т.е