Реакции выражаются схемами: а) HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Реакции выражаются схемами: а) HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O

Реакции выражаются схемами: а) HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Реакции выражаются схемами: а) HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O; б) Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

+6 -1 +3 0
CrO3 + HCl = Cr3+ + Cl2 + H2OCr+6 + 3e- = Cr+3
2Cl- - 2e- = Cl20
2*|CrO3 + 6H+ + 3e = Cr+3 + 3H2O Процесс восстановления, оксид хрома (VI) окислитель, восстанавливается
3*|2Cl- - 2e = Cl2Процесс окисления, хлор восстановитель, окисляется
2CrO3 + 12H+ + 6Cl- = 2Cr+3 + 6H2O + 3Cl2
2CrO3 + 12H+ + 12Cl- = 2Cr+3 + 6H2O + 3Cl2 + 6Cl- ионное уравнение
2CrO3 + 12HCl = 2CrCl3 + 3Cl2 + 6H2O молекулярное уравнение
0+7 +2 +2
Cd + KMnO4 + H2SO4→ CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Cd0 – 2e- = Cd2+
Mn+7 + 5e- = Mn+2
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O |*2 перманганат калия окислитель, восстанавливается
Cd - 2e- → Cd2+ |*5 кадмий восстановитель, окисляется
2MnO4- + 16H+ + 5Zn → 2Mn2+ + 8H2O + 5Zn2+
5Cd + 2KMnO4 + 8H2SO4→ 5CdSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Напишите уравнения реакций образования производных винилуксусной кислоты

314 символов

Химия

Контрольная работа

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

429 символов

Химия

Контрольная работа

Закон Гесса. Вычислите стандартную энтальпию при 298К реакции

905 символов

Химия

Контрольная работа

Закажи контрольную работу

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.