Реакции выражаются схемами I2 + Cl2 + Н2O → НIO3 + HCl

1) Расставим изменяющиеся степени окисления в схеме реакции:
0 0 +5 -1
I2 + Cl2 + Н2O → НIO3 + HCl
Определим характер процессов:
I20 → 2I+5 – увеличение степени окисления, процесс окисления
Cl20 → 2Cl- – уменьшение степени окисления, процесс восстановления.
Следовательно:
I20 – восстановитель;
Cl2 – окислитель.
Электронные уравнения:
I20 – 10e- → 2I+5 - восстановитель, процесс окисления
Cl20 + 2e- → 2Cl- - окислитель, процесс восстановления
Число электронов, отдаваемых восстановителем, должно быть равным числу электронов, принимаемых окислителем . Умножаем электронные уравнения на соответствующие коэффициенты:
1 | I20 – 10e- → 2I+5
5 | Cl20 + 2e- → 2Cl-
Подставляем найденные коэффициенты в схему реакции:
I2 + 5Cl2 + Н2O → 2НIO3 + 10HCl
Методом подбора находим оставшиеся коэффициенты:
I2 + 5Cl2 + 6Н2O = 2НIO3 + 10HCl
Проверяем правильность подбора коэффициентов по балансу атомов кислорода:
6 = 6
2) Расставим изменяющиеся степени окисления в схеме реакции:
+6 +3 +3 +5
K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O
Определим характер процессов:
P+3 → P+5 – увеличение степени окисления, процесс окисления
2Cr+6 → 2Cr+3 – уменьшение степени окисления, процесс восстановления.
Следовательно:
P+3 (H3PO3) – восстановитель;
Cr+6 (K2Cr2O7) – окислитель