Реакции выражаются схемами HNO3 + Ca → NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O

HNO3 + Ca → NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O
Расставим степени окисления у каждого элемента:
+1 +5 -2 0 -3 +1 +5 -2 +2 +5 -2 +1 -2
HNO3 + Ca → NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O
В ходе реакции кальций и азот меняют свои степени окисления. Составляем электронные уравнения:Ca0 – 2e- → Ca+2 | 4 – восстановитель, процесс окисленияN+5 + 8e- → N-3 | 1 – окислитель, процесс восстановления
На основании электронного баланса записываем итоговое уравнение реакции с учетом подобранных коэффициентов:
10HNO3 + 4Ca = NH4NO3 + 4Ca(NO3)2 + 3H2O
HNO3 – окислитель, восстанавливается
Ca – восстановитель, окисляется
2) K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Расставим степени окисления у каждого элемента:
+1 -2 +1 +7 -2 +1 +6 -2 0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2
K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
В ходе реакции сера и марганец меняют свои степени окисления