Реакции выражаются схемами HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O

1) Расставим изменяющиеся степени окисления в схеме реакции:
-1 +6 0 +3
HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O
Определим характер процессов:
2Cl- → Cl20 – увеличение степени окисления, процесс окисления
2Cr+6 → 2Cr+3 – уменьшение степени окисления, процесс восстановления.
Следовательно:
Cl- (HCl) – восстановитель;
Cr+6 (CrO3) – окислитель.
Электронные уравнения:
2Cl- – 2e- → Cl20 - восстановитель, процесс окисления
Cr+6 + 3e- → Cr+3 - окислитель, процесс восстановления
Число электронов, отдаваемых восстановителем, должно быть равным числу электронов, принимаемых окислителем . Умножаем электронные уравнения на соответствующие коэффициенты:
3 | 2Cl- – 2e- → Cl20
2 | Cr+6 + 3e- → Cr+3
Подставляем найденные коэффициенты в схему реакции:
6HCl + 2CrO3 → 3Cl2 + 2CrCl3 + H2O
Методом подбора находим оставшиеся коэффициенты:
12HCl + 2CrO3 = 3Cl2 + 2CrCl3 + 6H2O
Проверяем правильность подбора коэффициентов по балансу атомов кислорода:
6 = 6
2) Расставим изменяющиеся степени окисления в схеме реакции:
0 +7 +2 +2
Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Определим характер процессов:
Cd0 → Cd2+ – увеличение степени окисления, процесс окисления
Mn+7 → Mn+2 – уменьшение степени окисления, процесс восстановления.
Следовательно:
Cd0 – восстановитель;
Mn+7 (KMnO4) – окислитель