Разложение N2O протекает по уравнению 2N2O(г) = 2N2(г) + О2(г)

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражается законом действия масс (з. д. м.): При постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степени равной коэффициенту, стоящему перед фор-мулой данного вещества в уравнении реакции.
Запишем выражение для скорости прямой реакции:
V0 = k [N2O]2 = k ∙ 3,22 = 10,24 k = 10,24 ∙ 5 ∙ 10-4 = 0,00512 – в начальный момент реакции
k – константа скорости реакции
Когда разложится 25% N2O, то останется 75% от начальной концентрации концентрация [N2O]1 = 3,2 ∙ 0,75 = 2,4 моль/л и выражение для скорости реакции будет:
V1 = k [N2O]12 = k ∙ 2,42 = 5,76 k = 5,76 ∙ 5 ∙ 10-4 = 0,00288
Ответ