Раствор содержащий 2 22 г СаСl2 в 100 г воды

М (СаСl2) = (40 + 2 ∙ 35,5) г/моль = 111 г/моль
Определим понижение температуры кристаллизации ∆t зам раствора без учёта диссоциации СаСl2:
∆t зам = K ∙ mв-ва ∙1000mр-ля ∙M
∆t зам = 1,86 ∙ 2,22 ∙1000100 ∙ 111=0,37⁰С
Сравним значения t зам (практич.) и ∆t зам (теоретич.) и рассчитаем изотонический коэффициент:
i = ∆tзам (практич.) ∆tзам (теоретич.)
i = 0,93 0,37=2,51
Запишем уравнение диссоциации соли и подсчитаем количество образующихся при этом ионов (К):
СаСl2 → Ca2+ + 2Cl-, К = 3
Рассчитаем кажущуюся степень диссоциации:
α = (i-1) (K-1)
α = (2,51-1) (3-1) = 0,76
Найдем объем раствора:
V р-ра = mρ, m р-ра = m (СаСl2) + m (H2O)
m р-ра = 2,22 г + 100 г = 102,22 г
V р-ра = 102,22 г1 г/мл=102,22 мл=0,1 л
Найдем молярную концентрацию раствора:
С = νV, ν = mM
ν (СаСl2) = 2,22 г111 г/моль = 0,02 моль
С (СаСl2) = 0,02 моль0,1 л = 0,2 моль/л
Рассчитаем осмотическое давление: π осм = i∙C∙R∙T
π осм = 2,51 ∙ 0,2 ∙ 8,31 ∙ 272,07 = 1134,97 Па = 1,13 кПа
Ответ: α = 0,76, π осм = 1,13 кПа.