Раствор содержащий 6 61 г хлорида натрия в 100 г воды

Найдем сначала изотонический коэффициент
Второй закон Рауля для электролитов выражается уравнением
∆t(кип)= i*E*Сm = E*mM*mр-ля
∆t(кип) – повышение температуры кипения р-ра, ⁰С
E — эбулиоскопическая постоянная растворителя, K·моль−1·кг;
m – масса растворенного вещества, г
M – молярная масса, г/моль,
mр-ля – масса растворителя, кг.
Cm — моляльная концентрация растворенного вещества, измеряется в количестве растворенного вещества на 1 кг растворителя, моль/кг.
I – изотонический коэффициент
Масса моля NaCl = 58.5 г/моль
В нашем случае:
101-100 = 1 °C
E = 0,52 K·моль−1·кг
i = ∆t*M*mр-ляE*m = 1*58.5*0.1/0.52*6.61 = 1.7
Для решения используем закон Рауля:
Относительное понижение парциального давления пара растворителя над раствором не зависит от природы растворённого вещества и равно его мольной доле в растворе