Раствор содержащий 0 512 г неэлектролита в 100 г бензола

Понижение температуры кристаллизации раствора неэлектролита относительно чистого растворителя:
∆tкрист.=tкрист.C6H6-tкрист.р-ра=5,5-5,296=0,204 ℃
Так же понижение температуры кристаллизации раствора неэлектролита относительно чистого растворителя находится согласно закону Рауля:
∆tкрист.=KK∙Cm=KK ∙nв-ваmC6H6=KK ∙mв-ваMв-ва∙mC6H6 , где
KK- криоскопическая константа растворителя (в данном случае бензола);
Cm- моляльная концентрация раствора неэлектролита, моль/кг;
nв-ва- количество растворенного вещества, моль;
mC6H6- масса растворителя (бензола), кг;
mв-ва-масса растворенного вещества, г;
Mв-ва- молярная масса растворенного вещества, г/моль.
Отсюда выражаем и рассчитываем молярную массу неэлектролита:
Mв-ва= KK ∙mв-ва∆tкрист.∙mC6H6= 5,1 ∙0,5120,204∙100 ∙10-3=128 г/моль (10-3 – для перевода г в кг)
Ответ: 128 г/моль